問96薬剤師 第103回
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0.01 mol/L 塩化アンモニウム水溶液の pH に最も近い値はどれか。1つ選べ。ただし、アンモニアの pKbを 4.70、水のイオン積Kwを 1.00×10⁻¹⁴（mol/L）²とする。
選択肢をえらぶと、答えと解説が出ます
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ここに答えと解説が出ます
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正答 2解説
正解は2です。塩化アンモニウムは弱塩基と強酸の塩で、NH₄⁺が弱酸として働くため水溶液は酸性です。NH₄⁺の pKa = 14 − 4.70 = 9.30 となり、弱酸の近似式から pH = ½(pKa − log C) = ½(9.30 + 2) = 5.65 です。4の9.30は pKa そのもの、1の3.65は log C の符号を取り違えた値です。酸性の塩なので、pHが7を超える3〜5は候補から外れます。
KEY POINT
弱酸の塩の pH＝½(pKa − log C)、pKa＋pKb＝14「物理」の他の問題
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出典：厚生労働省「第103回薬剤師国家試験」問題（第2分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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