問1薬剤師 第107回
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0.010 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液の pH として最も近い値はどれか。1つ選べ。ただし、水のイオン積Kw=［H⁺］［OH⁻］=1.0×10⁻¹⁴（mol/L）²とする。
選択肢をえらぶと、答えと解説が出ます
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ここに答えと解説が出ます
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正答 4解説
正解は4です。水酸化ナトリウムは強塩基で完全に電離するため、［OH⁻］= 0.010 mol/L です。pOH = −log(1.0×10⁻²) = 2、pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12 となります。7は中性の値で、塩基性の溶液では7より大きくなります。13は［OH⁻］が10倍濃いときの値、2は同じ濃度の強酸（［H⁺］= 0.010 mol/L）のときの値で、濃度や酸・塩基を取り違えると選びやすい選択肢です。
KEY POINT
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出典：厚生労働省「第107回薬剤師国家試験」問題（第1分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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