問94薬剤師 第101回
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水溶液中のイオン間相互作用に関する記述のうち、正しいのはどれか。2つ選べ。
2つえらぶと、答えと解説が出ます
2つえらぶと、
ここに答えと解説が出ます
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正答 2・3解説
正解は2と3です。2は、NaNO₃を加えてイオン強度が上がるとAg⁺とCl⁻の活量係数が小さくなり、溶解度積を満たすためにより多く溶けるので正しいです（塩溶効果）。3は、希薄な溶液では平均活量係数は1より小さいですが、高濃度では1を超えることがあります。1の強電解質のモル伝導率は、濃度が上がると√cに比例して減少します。4は、誘電率が下がるとイオン間の静電的な引力が強まるので誤りです。5は、水和イオン半径が小さいK⁺ほど動きやすく、Li⁺＜Na⁺＜K⁺の順です。
KEY POINT
イオン強度↑→活量係数↓→難溶性塩の溶解度↑（塩溶効果）「物理」の他の問題
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出典：厚生労働省「第101回薬剤師国家試験」問題（第2分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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