問170薬剤師 第104回
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25 ℃において固相が十分に存在する条件下、pH と弱電解質Ａの分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度の関係を図に表した。以下の記述のうち、正しいのはどれか。２つ選べ。ただし、弱電解質Ａの分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度比はHenderson-Hasselbalch の式に従い、弱電解質Ａの溶解や pH 調整に伴う容積変化は無視できるものとする。必要ならば、log2=0.30、log3=0.48、10¹/²=3.2 を用いて計算せよ。
2つえらぶと、答えと解説が出ます
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ここに答えと解説が出ます
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正答 1・3解説
正解は1と3です。図でイオン形の濃度がpHとともに上がるので弱酸です。分子形とイオン形が等しくなるpH 4.0がpKaで、2は誤りです。溶解度は分子形0.1 mg/mLとイオン形の和で、イオン形はpHが1上がるごとに10倍です。pH 6.0では0.1＋10、pH 7.0では0.1＋100で約10倍になり3は正しいです。pH 1.0と2.0ではほぼ分子形だけで溶解度は変わらず4は誤りです。pH 5.5の溶解度＝0.1＋0.1×10×√10≒0.1＋3.2＝3.3 mg/mLで5 mg/mLに届かず、5は誤りです。
KEY POINT
弱酸の溶解度＝分子形＋イオン形、pH1上がるとイオン形は10倍「薬剤」の他の問題
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出典：厚生労働省「第104回薬剤師国家試験」問題（第3分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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