問2薬剤師 第104回
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濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を、0.01 mol/L 塩酸標準液（ファクターf =1.020）を用いて滴定したところ、滴定終点までに 6.10 mL を要した。この水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化ナトリウムの量（μmol）として適切なのはどれか。1つ選べ。
選択肢をえらぶと、答えと解説が出ます
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ここに答えと解説が出ます
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正答 4解説
正解は4です。NaOHとHClは1：1で反応するので、NaOHの量は塩酸の実際の濃度（名目濃度×ファクター）×滴下量で求めます。式は 0.01 mol/L × 1.020 × 6.10 mL = 0.06222 mmol = 62.22 μmol です。掛け算の結果の有効数字は、測定値のうち桁数の少ない滴定量6.10 mL（3桁）に合わせるため、62.2 μmolとなります。5は桁が多すぎ、3はファクターの掛け忘れ、1と2はファクターで割ってしまった値です。
KEY POINT
濃度×f×滴定量、有効数字は測定値の最少桁に合わせる「物理」の他の問題
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出典：厚生労働省「第104回薬剤師国家試験」問題（第1分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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