問91薬剤師 第104回
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0.200 mol/L 酢酸 50.0 mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50.0 mL を加えた。その後、この混合溶液に対して 1.00 mol/L 塩酸を 1.00 mL 加えた溶液のpH に最も近い値はどれか。1 つ選べ。ただし、酢酸の pKₐ=4.70、log 2=0.301、log 3=0.477 とする。
選択肢をえらぶと、答えと解説が出ます
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ここに答えと解説が出ます
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正答 3解説
正解は3です。酢酸10.0 mmolにNaOH 5.00 mmolを加えると、酢酸5.00 mmolと酢酸イオン5.00 mmolの緩衝液になります。ここに塩酸1.00 mmolを加えると、酢酸イオンが1.00 mmol減って酢酸に変わるので、酢酸6.00 mmol、酢酸イオン4.00 mmolです。pH = pKₐ + log(4/6) = 4.70 + 0.301 − 0.477 = 4.52。4.70は塩酸を加える前のpHで、緩衝作用のためpHは少ししか下がりません。
KEY POINT
緩衝液のpH＝pKₐ＋log(塩基形/酸形)、酸を足すと塩基形→酸形「物理」の他の問題
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出典：厚生労働省「第104回薬剤師国家試験」問題（第2分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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