問175薬剤師 第108回
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25 ℃において、水 0.1 L に一定量の一価の弱電解質の薬物結晶を加えた。pHを変化させて溶解平衡に達したとき、pH 5 から pH 8 における溶液中の薬物の総濃度と分子形薬物濃度がグラフのようになった。以下の記述のうち、正しいのはどれか。2つ選べ。 ただし、薬物の分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度比は Henderson-Hasselbalch の式に従い、薬物の溶解や pH 調整に伴う容積変化は無視できるものとする。
2つえらぶと、答えと解説が出ます
2つえらぶと、
ここに答えと解説が出ます
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正答 2・4解説
正解は2と4です。左図の総濃度はpHが上がるほど増えるので、イオン形になって溶けやすくなる弱酸です。右図の分子形0.10 mol/Lが溶解度で、pH 6では総濃度0.2＝分子形0.1＋イオン形0.1なのでpKa＝6です（3は誤り）。pH 7はpH−pKa＝1で、分子形：イオン形＝1：10です。pH 7以上は総濃度1.1 mol/Lで頭打ちなので全量が溶けており、量は1.1×0.1＝0.11 mol（1は誤り）、pH 8で結晶は残っていません。
KEY POINT
分子形＝イオン形になるpHがpKa、弱酸はpHが高いほど溶ける「薬剤」の他の問題
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出典：厚生労働省「第108回薬剤師国家試験」問題（第3分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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