問98薬剤師 第101回
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次の記述は日本薬局方イオタラム酸の定量法に関するものである。 本品を乾燥し、その約「0.4gを精密に量り、けん化フラスコに入れ、水酸化ナトリウム試液 40mLに溶かし、亜鉛粉末 1gを加え、還流冷却器を付けて 30分間煮沸し、冷後、ろ過する。フラスコ及びろ紙を水 50mLで洗い、洗液は先のろ液に合わせる。この液に酢酸（100）5mLを加え、0.1mol/L硝酸銀液で滴定する（指示薬：テトラブロモフェノールフタレインエチルエステル試液 1mL）。ただし、滴定の終点は沈殿の黄色が緑色に変わるときとする。」 本品 0.4500gをとり、上記の定量法に従って、0.1mol/L硝酸銀液（f＝1.000）で滴定したところ、18.00mLを消費した。このときイオタラム酸の含量％に最も近い数値を1つ選べ。
選択肢をえらぶと、答えと解説が出ます
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ここに答えと解説が出ます
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正答 2解説
正解は2です。構造式からイオタラム酸は1分子にヨウ素原子を3個もちます。亜鉛で還元すると3個のI⁻が遊離し、硝酸銀のAg⁺と1：1でAgIとして沈殿するので、イオタラム酸1 molに硝酸銀3 molが対応します。0.1 mol/L硝酸銀液1 mLの対応量は、613.91×0.1÷3≒20.46 mgです。含量は18.00×1.000×20.46÷450.0×100≒81.9％です。ヨウ素を1個として計算すると3倍の値になり、100％を超えてしまいます。
KEY POINT
ヨウ素3個→Ag⁺3個と反応。対応量＝分子量×0.1÷3 mg「物理」の他の問題
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出典：厚生労働省「第101回薬剤師国家試験」問題（第2分冊）（厚生労働省）
厚生労働省ホームページの公共データ利用規約（PDL1.0）に基づき、出典を明記して掲載しています。問題文・選択肢は厚生労働省が公表した問題PDFから文字を起こしたもので、内容は変えていません。文字で表す都合で、上付き・下付きの字は小さい字、分数は「分子/分母」の1行、囲み枠の空欄は［ ］で表しています。表・構造式・グラフ・写真は、問題PDFの図を切り抜いて載せています。文意を変える書き換えはしていません。解説は当サイトが独自に作成したものです。
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