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問96薬剤師 第110回

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第110回

28％アンモニア水を量り、水で全量 500 mL とした後、その 20 mL を正確に量り、さらに水で全量 1000 mL とした。この水溶液の pH を測定したところ、11.0であった。28％アンモニア水の採取量に最も近いのはどれか。1つ選べ。 ただし、28％アンモニア水の比重d =0.90、アンモニアの分子量 NH₃=17、アンモニアの塩基解離定数Kb=1.7×10⁻⁵mol/L、水のイオン積［H⁺］［OH⁻］=1.0×10⁻¹⁴（mol/L）²、√1.0 から √1.1 の範囲の値は 1 とし、温度は 25 ℃とする。

選択肢をえらぶと、答えと解説が出ます

選択肢をえらぶと、
ここに答えと解説が出ます
正答 4

解説

正解は4です。pH 11.0よりpOH = 3、［OH⁻］= 1.0×10⁻³ mol/Lです。弱塩基では［OH⁻］= √(Kb·C) なので、C = (1.0×10⁻³)²/(1.7×10⁻⁵) = 1/17 mol/L。これは20 mLを1000 mLにした50倍希釈後の濃度なので、500 mLの溶液中のNH₃は50/17×0.5 = 25/17 mol＝25 gです。28％アンモニア水では25/0.28 ≒ 89 g、体積は89/0.90 ≒ 99 mLで、100 mLが最も近い値です。

KEY POINT
弱塩基は［OH⁻］＝√(Kb·C)、希釈倍率と比重で体積に換算
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出典：厚生労働省「第110回薬剤師国家試験」問題（第2分冊）（厚生労働省）
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